Équilibre chimique : pourquoi une réaction peut continuer sans changement visible

Un mélange semble immobile, mais ses molécules continuent de réagir. À l’équilibre chimique, les transformations directe et inverse se compensent : leurs vitesses deviennent égales. Les concentrations restent alors constantes à l’échelle macroscopique.

Des quantités qui ne sont pas forcément égales

Équilibre ne signifie pas moitié réactifs, moitié produits. Certaines réactions favorisent fortement les produits, tandis que d’autres conservent beaucoup de réactifs. La constante d’équilibre exprime cette répartition pour une température donnée, au moyen des activités des espèces.

Que change une perturbation ?

Ajouter un réactif ou modifier la pression peut déplacer la composition finale. Un catalyseur accélère l’accès à l’équilibre sans modifier sa constante. La température, elle, peut changer cette constante. Il faut donc distinguer rapidité de réaction et position de l’équilibre.

Une question utile

Avant de prédire une évolution, identifiez le système, la température et les espèces présentes. Une équation équilibrée décrit une transformation possible ; elle ne dit pas seule quelle quantité de produit sera obtenue.

Référence : OpenStax, Chemistry 2e, chapitre 13 : https://openstax.org/books/chemistry-2e/pages/13-summary