Chaleur et température : deux notions qu’un thermomètre ne confond pas

Deux objets à la même température ne contiennent pas nécessairement la même énergie interne. La température caractérise un état thermique ; la chaleur désigne un transfert d’énergie lié à une différence de température.

Pourquoi la masse compte

Pour élever la température d’un échantillon sans changement d’état, l’énergie nécessaire dépend notamment de sa masse et de sa capacité thermique. Une grande casserole d’eau demande ainsi plus d’énergie qu’une petite quantité soumise au même échauffement.

Pendant un changement d’état

Lorsqu’un corps pur fond à pression fixée, l’énergie reçue peut servir au changement d’état sans augmenter sa température. Le thermomètre peut alors sembler immobile tandis que le transfert d’énergie continue.

Une expérience mentale

Un morceau de métal et un morceau de bois dans la même pièce peuvent sembler différents au toucher. Leur capacité à transférer rapidement l’énergie à la peau explique largement cette impression. Le toucher renseigne sur un échange, pas seulement sur une température. C’est pourquoi une mesure instrumentale est préférable à une sensation.